往一容积为10L的密闭容器中充入2mol N2、4mol H2进行合成氨反应N2+3H22NH3．5min后达到平衡，该合成反应5min内的速率v（NH3）=0

题型：不详难度：来源：

往一容积为10L的密闭容器中充入2mol N₂、4mol H₂进行合成氨反应N₂+3H₂
魔方格

2NH₃．5min后达到平衡，该合成反应5min内的速率v（NH₃）=0.02mol/（L•min）．试求平衡时，容器中N₂转化率是多少？（要求有解题过程）

答案

平衡时生成的NH₃的物质的量n（NH₃）=0.02mol/（L•min）×5min×10L=1mol，
根据方程式N₂+3H₂
魔方格

2NH₃可知，反应的N₂的物质的量n（N₂）=

n（NH₃）=

×1mol=0.5mol，
平衡时，容器中N₂转化率为

0.5mol

2mol

×100%=25%．
答：平衡时容器中N₂转化率为25%．

举一反三

在一个固定容积的密闭容器中，保持一定的温度进行以下反应：
A（g）+3B（g）
魔方格

3C（g），已知加入1molA和3molB，平衡时A的物质的量为a mol．
（1）达到平衡时C在反应混合体中体积百分含量是（用含a的关系式表示）
（2）在相同的实验条件下，若在同一个容器中改为加入2molA和6molB，达到平衡后，C在混合气体中的体积百分含量（填“增大”“减小”或“不变”）．
（3）若在同一个容器中改为加入2molA和6molB，能否通过调节C的物质的量，使平衡时C在混合气体中的百分含量与原平衡相同？
（如果能，请写出C的物质的量，如不能，请说明通过什么方法可以实现．）
（4）在相同的实验条件下，如果加入n mol A、m mol B和p molC，若要求平衡后C在混合气体中的百分含量保持不变，与（1）相同，则n、m与p的关系式为．

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一定条件下，在2L的密闭容器中充入2molSO₂和一定量的O₂，发生反应2SO₂（g）+O₂（g）
魔方格

2SO₃（g），进行到4min时，测得n （SO₂）=0.4mol，若反应进行到前2min末时，容器中n （SO₂）为（　　）

A．1.6mol

B．1.2mol

C．大于1.6mol

D．小于1.2mol

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在密闭容器中，将1.0mol CO与1.0mol H₂O混合加热到800℃，发生下列反应：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g），一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5mol．则下列说法正确的是（　　）

A．800℃下，该反应的化学平衡常数为0.25

B．427℃时该反应的平衡常数为9.4，则该反应的△H＜0

C．同温下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的H₂O（g），则平衡时CO转化率为66.7%

D．同温下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的CO（g），则平衡时CO物质的量分数为33.3%

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将2mol X和2mol Y充入2L密闭容器中发生反应：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）+aQ（g）．2min后达到平衡时生成0.8mol Z，测得Q的浓度为0.4mol•L^-1，下列叙述错误的是（　　）

A．a的值为2

B．平衡时X的浓度为0.8 mol•L^-1

C．Y的转化率为60%

D．反应速率v（Y）=0.6 mol/（L•min）

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在100℃时，将0.100mol的N₂O₄气体充入1L抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如表格：

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时间/s 浓度mol•L-1	0	20	40	60	80	100
c（N2O4）mol•L-1	0.100	c1	0.050	c3	a	b
c（NO2）/mol•L-1	0.000	0.060	c2	0.120	0.120	0.120