某温度下，密闭容器中发生反应aX（g）bY（g）+cZ（g），达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原

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某温度下，密闭容器中发生反应aX（g）
魔方格

bY（g）+cZ（g），达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍．则下列叙述正确的是（　　）

A．可逆反应的化学计量数数：a＞b+c

B．压缩容器的容积时，v_正增大，v_逆减小

C．达到新平衡时，物质X的转化率减小

D．达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大

答案

A．将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍，说明平衡向逆反应方向移动，则应由a＜b+c，故A错误；
B．压缩容器的容积，压强增大，正逆反应速率都增大，故B错误；
C．平衡向逆反应方向移动，达到新平衡时，物质X的转化率减小，故C正确；
D．平衡向逆反应方向移动，混合物中Z的质量分数减小，故D错误．
故选C．

举一反三

相同温度下，在A、B、C、D四个相同容积的密闭容器中，按下列物质的量分别加入反应物和生成物，发生可逆反应2X（g）+Y（g）=3Z（g）+W（g），达到平衡后，有一容积中Y物质的量浓度与另外三个容积中Y物质的量浓度不同，这个容积是（　　）

A．2molX、1molY、0molZ、0molW

B．3molZ、1molW、0molX、0molY

C．2molX、1molY、3molZ、1molZ

D．1molX、0.5molY、1.5molZ、0.5molW

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在一定温度下的5L的密闭固定容积容器中，通入10molNH₃，发生了如下反应：
N₂+3H₂
魔方格

2NH₃，反应进行到2min时，测得容器内有2molN₂，求：
（1）2min时的N₂的浓度？
（2）2min内的平均速率υ（NH₃）？
（3）反应前后容器中气体压强之比？
（4）NH₃的分解率？

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在一密闭容器中，反应mA（g）
魔方格

nB（g）+nC（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，B和C的浓度均是原来的1.8倍，则（　　）

A．平衡向正反应方向移动了

B．物质A的转化率增加了

C．物质C的质量分数增加了

D．m＜2n

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将2mol X和2mol Y充入2L密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g）
魔方格

2Z（g）+a Q（g）；△H=b kJ/mol．达到平衡时生成0.8mol Z，测得Q的浓度为0.4mol/L，下列叙述正确的是（　　）

A．平衡时X与Y的转化率相等

B．平衡时X的浓度为0.2mol/L

C．在相同实验条件下，若在同一个容器中改为加入2molZ和2molQ，达到新平衡时Z的体积分数为20%

D．若升高温度，Y的体积分数增大，则b＜0

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一定温度下，向一容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA与3molB，在一定条件下反应：A（g）+3B（g）⇌xC（g）+yD（g）（x、y为正整数），反应进行2min后达到平衡，已知2min内用C物质的浓度变化量表示的平均反应速率v（C）=0.3mol/（L•min），D的平衡浓度为0.3mol/L，又知反应速率v（B）：v（C）=3：2，试计算：
（1）x、y的值分别是______和______
（2）平衡时反应物A的转化率______
（3）平衡常数K=______（可以用分数表示）

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