①T1℃时,该反应的平衡常数K=________ (保留两位小数)。 ②30 min后,改变某一条件,反应重新达到平衡,则改变的条件可能是_______。 ③若30 min后升高温度至T2℃,达到平衡时,容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5:3:3,则该反应的 △H______0(填“>”、“=”或“<”)。 (2)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知: ①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574 kJ/mol ②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1 160 kJ/mol ③H2O(g)=H2O(l) △H=-44.0 kJ/mol 写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式:______________________。 (3)由NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如下图所示,在使用过程中石墨I电极上发生反应生成一种氧化物Y,有关电极反应可表示为___________________。 |