在673K,1.01×105Pa时,有1mol气体A发生如下的反应:2A(气)xB(气)+C(气)。在一定条件下已达到平衡。在平衡混合气体中,A占其体积百分比为
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在673K,1.01×105Pa时,有1mol气体A发生如下的反应:2A(气)xB(气)+C(气)。在一定条件下已达到平衡。在平衡混合气体中,A占其体积百分比为58.84%。混合气体总质量为46g,密度为0.72g·L-1。求 (1)平衡混合气体的平均分子量 (2)A的平衡转化率 (3)x值 (4)相同条件下,反应前A的密度是平衡混合气体密度的几倍。 |
答案
(1)39.73 (2)32% (3)2 (4)1.16倍 |
举一反三
在同温同压有催化剂存在下,向一固定容积的容器中充入N2、H2,发生N2+3H22NH3反应,反应达到平衡时,在下列比例中生成NH3的量最多的是 |
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A.1:1 B.1:2 C.2:1 D.3:8 |
二氧化硫和氮的氧化物是大气的主要污染物,防止和治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一。 (1)一定条件下,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),向2L密闭容器中通入2mol SO2(g)、1mol O2(g)和 0.2mol SO3(g),2min后反应达到平衡时,测得SO2的转化率为50%,则该可逆反应的平衡常数K= _________;恒温下,若往容器中再加入2 mol SO2(g),则重新达到平衡时SO2的总转化率_______50%(选填“>”、“<”或“=”)。 (2)用CH4催化还原NOx为N2可以消除氮氧化物的污染。现有1L NO2、NO混合气体NOx,将其还原成 N2,需同温同压下CH4的体积0.4L,则混合气体中NO2、NO的物质量之比为_________。 (3)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(ZnFe2Ox),由铁酸盐(ZnFe2O4)经高温还原制得,常温下,它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去,转化流程如图所示 |
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若2mol ZnFe2Ox与SO2可生成0.75 mol S,x=_________。求可分解⑵中混合气体体积V(标准状况下)。(写出计算过程) |
在一定温度下,10 L密闭容器中加入5molSO2、3molO2,反应达平衡时有3molSO2发生了反应。 试填写下列空格: ①生成SO3_________mol; ②O2的转化率为____________; ③平衡时容器内气体总物质的量为_____________mol; ④平衡时体系中SO3的百分含量(体积分数)为____________; ⑤平衡时c(O2)=__________mol/L; ⑥若反应前容器内压强为p1,则平衡时容器内的压强为___________(用p1表示) |
在密闭容器中将NO2加热到某温度时,进行如下的反应:2NO22NO+O2,反应5分钟后达平衡,测得平衡时各组分的浓度分别为:c(NO2)=0.06 mol/L,c(NO)=0.24 mol/L。 试求: (1)NO2的转化率为? (2)反应前后的压强比为多少? (3)用O2来表示的反应速率是多少mol·L-1·min-1 |
在一密闭容器中进行如下反应:2SO2(气)+O2(气)2SO3(气),已知反应过程中某一时刻SO2、O2、 SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L.0.2mol/L,当反应达平衡时,可能存在的数据是 |
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A.SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L B.SO2为0.25mol/L C.SO2、SO3均为0.15mol/L D.SO3为0.4mol/L |
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