如图所示,将4molSO2和2molO2混合置于体积可变的等压容器中,在一定温度下发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);ΔH < 0。该

如图所示,将4molSO2和2molO2混合置于体积可变的等压容器中,在一定温度下发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);ΔH < 0。该

题型:同步题难度:来源:
如图所示,将4molSO2和2molO2混合置于体积可变的等压容器中,在一定温度下发生如下反应:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);ΔH < 0。该反应达到平衡状态A 时,测得气体总物质的量为
4.2mol。若SO2、O2、SO3的起始物质的量分别用a、b、c表示,回答下列问题:
(1)在达到平衡状态A的容器中通入少量O2,体系中SO2的体积分数___________(填“增大”或“减小”或“不变”),若要使SO2的体积分数再变到与平衡状态A相同,可采取的措施有:____________或
__________。
(2)若起始时a =1.2mol,b=0.6mol,且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态A相同,则起始时
c的取值为__________。
(3)若要使反应开始时向逆反应方向进行,且达到平衡后各气体的物质的量与平衡状态A相同,则起始时c的取值范围为__________。
答案
(1)减小;通入适量SO2;给体系升温
(2)任意值
(3)3.6<c≤4
举一反三
恒温下,将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生如下反应:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。
(1)若反应进行到某时刻t时,nt (N2)=13mol,nt (NH3)=6mol,计算a的值
(2)反应达平衡时,混合气体的体积为716.8L(标况下),其中NH3的含量(体积分数)为25%。计算平衡时NH3的物质的量。
(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比,下同),n(始)∶n(平) =________。
(4)原混合气体中,a∶b=________。
(5)达到平衡时,N2和H2的转化率之比,(N2)∶(H2)=________。
(6)平衡混合气体中,n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=________。
题型:同步题难度:| 查看答案
将1molA(气)和3molB(气)混合后充入2L的密闭容器中,发生如下反应:2A(气)+B(气)2C(气),10min
后反应达到平衡,同温同压下测得反应前后气体的密度之比为9∶10。求  
(1)A物质的平均反应速率。 
(2)A物质的转化率。  
(3)反应后气体的压强与反应前压强之比。
题型:0108 期末题难度:| 查看答案
如图所示,当关闭阀门K时,向甲中充入1.5mol A、3.5mol B,向乙中充入3mol A、7mol B,起始时,甲、乙体积均为VL。在相同温度和相同催化剂存在的条件下,两容器中各自发生下列反应:
3A(g)+2B(g)C(g)+2D(g) △H<0 达到平衡(Ⅰ)时,V(乙) =0.86V L。
请回答
(1)乙中B的转化率为___________;
(2)甲中D和乙中C的物质的量比较:___________(填“相等”、“前者大”、 “后者大”);
(3)打开K,过一段时间重新达平衡(Ⅱ)时,乙的体积为___________(用含V的代数式表示,连通管中气体体积忽略不计。)
题型:0117 期中题难度:| 查看答案
在100℃时,将0.200 mol的四氧化二氮气体充入2L真空的密闭容器中,每隔一定时间对该容器内的物质进行分析,得到如下表格
试填空:
(1)该反应的化学方程式为_____________________________,达到平衡时四氧化二氮的转化率为
________%。
(2)20s时四氧化二氮的浓度c1=________mol·L-1,在0~20s时间段内,四氧化二氮的平均反应速率为
________mol·L-1·s-1
(3)若在相同情况下最初向容器中充入的是二氧化氮气体,要达到上述同样的平衡状态,二氧化氮的初始浓度为________mol·L-1
题型:0107 月考题难度:| 查看答案
某温度下,C和H2O(g)在密闭容器里发生下列反应:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) 当反应达到平衡时,c(H2)=1.9 mol·L-1,c(CO)=0.1 mol·L-1。则下列叙述正确的有 [     ]
A.CO在平衡时转化率为10%
B.平衡浓度c(CO2)=c(H2)
C.平衡时气体平均相对分子质量约为23.3
D.其他条件不变时,缩小体积,H2O(g)的转化率随之降低
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