某温度下,在密闭固定的容器中,对于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),N2和H2起始的量分别为20mol和60mol,达到平衡时H2的转化率30%。若从

某温度下,在密闭固定的容器中,对于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),N2和H2起始的量分别为20mol和60mol,达到平衡时H2的转化率30%。若从

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某温度下,在密闭固定的容器中,对于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),N2和H2起始的量分别为20mol和
60mol,达到平衡时H2的转化率30%。若从氨气开始进行化学反应,在相同条件下欲使平衡时各成分的含量与前者相同,则起始时NH3物质的量和NH3的转化率分别是[     ]
A.30mol和70%
B.20mol和80%
C.20mol和70%
D.40mol和70%
答案
D
举一反三
在一定温度下,10L密闭容器中加入5molSO2、3molO2,反应到达平衡时有3molSO2发生了反应.
试填写下列空格:
(1)平衡时体系中O2的体积分数为__________;
(2)该温度下,反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 的平衡常数K=__________;
(3)若平衡时容器内压强为P,则反应前容器内的压强为_________(用P表示)。
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体积相同的甲、乙两个容器,分别都充有等物质的量的SO2和O2,在相同温度下发生反应:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),并达到平衡,该过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,若甲容器中SO2的转化率为P%,则乙容器中SO2的转化率 [     ]
A.等于P%
B.大于P%
C.小于P%
D.无法判断
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对于可逆反应:下面图像对于平衡体系,mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) △H<0有下列判断,其中正确的是
[     ]
A.若温度不变,将容器的体积扩大1倍,此时A的浓度变为原来的0.6倍,则m+n<q+p
B.若平衡时,A、B的转化率相等,说明反应开始时A、B 的物质的量之比为m:n 
C.若平衡体系共有气体amol,再向其中加入bmolB,当重新达到平衡时,气体的总物质的量等于
(a+b)mol,则m+n>p+q 
D.加催化剂或增大压强,一定能实现如图中a→b的变化
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在一个固定容积的密闭容器中,保持一定温度进行以下反应:H2(g)+I2(g)2HI(g) 已知加入2mol
H2和1molI2,达到平衡时生成amol HI(见表已知项)。
在相同条件下,且保持平衡时各组分的体积分数不变,对下列编号①~③的状态,填写表中的空白
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在一恒定的容器中充入2molA和1molB发生反应:2A(g)+B(g)xC(g),达到平衡后,C的体积分数为w%;若维持容器的体积和温度不变,按开始物质的量A:0.6mol、 B:0.3mol、C:1.4mol充入容器,达到平衡后,C的体积分数仍为w%,则x的值为 [     ]
A.可能为2
B.只能为3
C.可能为2,也可能为3
D.无法确定
题型:0110 期中题难度:| 查看答案
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