将0.2mol某烷烃完全燃烧后，生成的气体缓慢通过盛有0.5L 2mol•L-1的NaOH溶液中，生成的Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为1：3．则该烷 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

将0.2mol某烷烃完全燃烧后，生成的气体缓慢通过盛有0.5L 2mol•L^-1的NaOH溶液中，生成的Na₂CO₃和NaHCO₃的物质的量之比为1：3．则该烷烃为（　　）

A．甲烷

B．乙烷

C．丙烷

D．丁烷

解析：因生成物中Na₂CO₃、NaHCO₃共存，故烷烃完全燃烧产生的CO₂与NaOH完全反应．
n（NaOH）=2mol•L^-1×0.5L=1mol
n（Na₂CO₃）=

1

5

×1mol=0.2mol
n（NaHCO₃）=

3

5

×1mol=0.6mol
总碳量（即CO₂的物质的量）为：0.2mol+0.6mol=0.8mol
1mol烷烃中含C的物质的量为

0.8mol

0.2mol

×1mol=4mol，因此该烃为丁烷．
故选D．

有1g液态烃完全燃烧后，得1.69LCO₂（标况下），该物质的蒸气对空气的相对密度为3.655倍．求：
（1）该烃化合物的分子式；（写出计算过程）
（2）根据下列实验现象确定结构简式：
①它不能使溴水褪色但能使酸性KMnO₄溶液褪色．
②它能发生硝化反应，当引入一个硝基时只能得到一种硝基化合物．
写出该烃及同类物质同分异构体的结构简式．

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有一种烃类物质，为了测定其组成，做了以下测试：
①同温同压条件下，测得它的密度是H₂密度的43倍；
②将1.72克该烃完全燃烧，并使产生的产物全部依次通过下图装置，得到下表所列的实验结果（假设产生的气体产物完全被吸收）．

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