用价层电子对互斥理论(VSEPR)预测H2S和COCl2的立体结构,两个结论都正确的是[ ]A.直线形;三角锥形 B.V形;三角锥形C.直线形;平面三角
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用价层电子对互斥理论(VSEPR)预测H2S和COCl2的立体结构,两个结论都正确的是 |
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A.直线形;三角锥形 B.V形;三角锥形 C.直线形;平面三角形 D.V形;平面三角形 |
答案
举一反三
用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构,两个结论都正确的是 |
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A.直线形;三角锥形 B.V形;三角锥形 C.直线形;平面三角形 D.V形;平面三角形 |
用价层电子对互斥理论预测SO3和BF3的立体结构分别是 |
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A.平面三角形;三角锥形 B.三角锥形;平面三角形 C.三角锥形;三角锥形 D.平面三角形;平面三角形 |
20世纪50年代科学家提出价层电子对互斥模型(简称VSEPR模型),用于预测简单分子立体结构。其要点可以概括为: Ⅰ、用AXnEm表示只含一个中心原子的分子组成,A为中心原子,X为与中心原子相结合的原子,E为中心原子最外层未参与成键的电子对(称为孤对电子),(n+m)称为价层电子对数。分子中的价层电子对总是互相排斥,均匀的分布在中心原子周围的空间; Ⅱ、分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布,不包括中心原子未成键的孤对电子; Ⅲ、分子中价层电子对之间的斥力主要顺序为: i、孤对电子之间的斥力>孤对电子对与共用电子对之间的斥力>共用电子对之间的斥力; ii、双键与双键之间的斥力>双键与单键之间的斥力>单键与单键之间的斥力; iii、X原子得电子能力越弱,A-X形成的共用电子对之间的斥力越强; iv、其他。 请仔细阅读上述材料,回答下列问题: (1)根据要点I可以画出AXnEm的VSEPR理想模型,请填写下表 |
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(2)请用VSEPR模型解释CO2为直线型分子的原因________________________; (3)H2O分子的立体构型为:____________,请你预测水分子中∠H-O-H的大小范围__________; (4)SO2Cl2和SO2F2都属AX4E0型分子,S=O之间以双键结合,S-Cl、S-F之间以单键结合。请你预测SO2Cl2和SO2F2分子的立体构型:______________, SO2Cl2分子中∠Cl-S-Cl (选填“<”、“>”或“=”)_______SO2F2分子中∠F-S-F。 (5)用价层电子对互斥理论(VSEPR)判断下列分子或离子的空间构型 |
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20世纪50年代科学家提出价层电子对互斥模型(简称VSEPR模型),用于预测简单分子立体结构。其要点可以概括为: Ⅰ.用AXnEm表示只含一个中心原子的分子组成,A为中心原子,X为与中心原子相结合的原子,E为中心原子最外层未参与成键的电子对(称为孤对电子),(n+m)称为价层电子对数。分子中的价层电子对总是互相排斥,均匀的分布在中心原子周围的空间; Ⅱ.分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布,不包括中心原子未成键的孤对电子; Ⅲ.分子中价层电子对之间的斥力主要顺序为: i、孤对电子之间的斥力>孤对电子对与共用电子对之间的斥力>共用电子对之间的斥力; ii、双键与双键之间的斥力>双键与单键之间的斥力>单键与单键之间的斥力; iii、X原子得电子能力越弱,A-X形成的共用电子对之间的斥力越强; iv、其他。 请仔细阅读上述材料,回答下列问题: (1)根据要点I可以画出AXnEm的VSEPR理想模型,请填写下表 |
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(2)请用VSEPR模型解释CO2为直线型分子的原因_________________; (3)H2O分子的立体构型为:_________________,请你预测水分子中∠H-O-H的大小范围并解释原因_________________; (4)SO2Cl2和SO2F2都属AX4E0型分子,S=O之间以双键结合,S-Cl、S-F之间以单键结合。请你预测SO2Cl2和SO2F2分子的立体构型:_________________,SO2Cl2分子中∠Cl-S-Cl___________(选填“<”、“>”或“=”)SO2F2分子中∠F-S-F。 (5)用价层电子对互斥理论(VSEPR)判断下列分子或离子的空间构型 |
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若ABn型分子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子,运用价层电子对互斥模型,下列说法正确的是 |
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A.若n=2,则分子的立体构型为V形 B.若n=3,则分子的立体构型为三角锥形 C.若n=4,则分子的立体构型为正四面体形 D.以上说法都不正确 |
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