将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，若反应

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将15.6 g Na₂O₂和5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则[ ]
A．反应过程中得到6.72 L的气体(标况)
B．最终得到的溶液中c(Na⁺)＝c(Cl^-)＋c(OH^-)
C．最终得到7.8 g的沉淀
D．最终得到的溶液中c(NaCl)＝0.15 mol/L

答案

举一反三

某500 mL溶液中含0.1 mol Fe²⁺、0.2 mol Fe³⁺，加入0.2 mol铁粉，待Fe³⁺完全还原后，溶液中Fe²⁺的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变)[ ]
A．0.4 mol/L
B．0.6 mol/L
C．0.8 mol/L
D．1.0 mol/L

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往含有0.2 mol KOH和0.1 mol Ca(OH)₂的溶液中持续稳定地通入CO₂气体，当通入气体的体积为6.72 L(标准状况)时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子的物质的量n和通入CO₂的体积V的关系示意图正确的是(气体的溶解忽略不计)[ ]
A．

B．

C．

D．

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W g含有Fe₂O₃

xH₂O杂质的Al₂O₃样品可完全溶解在100 mL c(H⁺)＝0.1 mol/L的稀H₂SO₄中，然后向溶液中加入100 mL氨水，恰好得到的沉淀最大质量是N g，则所加氨水的浓度是[ ]
A．0.05 mol

L^-1
B．0.1 mol

L^-1
C．0.15 mol

L^-1
D．0.2 mol

L^-1

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已知达喜是常用的中和胃酸的药物，其化学成分是铝和镁的碱式盐。
(1)取该碱式盐3.01 g，加入2.0 mol/L盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5 mL时开始产生CO₂，加入盐酸至45.0 mL时正好反应完全，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比。
(2)在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重1.74 g，若该碱式盐中氢元素的质量分数为0.040，试推测该碱式盐的化学式。

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将3.2 g Cu跟30.0 mL 10.0 mol·L^-1 HNO₃充分反应，还原产物有NO和NO₂，若反应后溶液中有a mol H⁺，则此时溶液中含NO₃^-的物质的量为 [     ]
A．0.5a mol
B．(0.1＋a)mol
C．0.1a mol
D．2a mol

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