将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定物质的量浓度的盐酸中,合金全部溶解,向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH 溶液至过量,生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶
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将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定物质的量浓度的盐酸中,合金全部溶解,向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH 溶液至过量,生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积的关系如图所示。 则 (1)原合金中Mg、Al的质量各是多少? (2)HCl的物质的量浓度是多少? |
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答案
图像中前20 mL氢氧化钠用于中和盐酸,HCl的物质的量为0.1 mol; 11.6 g是Mg(OH)2的质量,物质的量为0.2 mol; 则 Al(OH)3为19.4 g-11.6 g=7.8 g,物质的量为0.1 mol。 则可求得镁的质量为4.8 g,铝的质量为2.7 g。 根据氯原子守恒有: n(HCl)=0.1 m01+0.2 mol×2+0.1 mol×3=0.8 mol,c( HCl) =0.8 mol/0.1 L=8 mol/L。 答:原合金中镁的质量是4.8 g,铝的质量是2.7 g,HCl的物质的量浓度是8 mol/L。 |
举一反三
将Na2O2逐渐加入到含有Al3+、Mg2+、NH4+的混合溶液中并加热,产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2 的物质的量的关系如下图所示。则原溶液中Al3+、Mg2+、 NH4+的物质的量分别为 |
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A.2 mol、3 mol、8 mol B.3 mol、2 mol、8 mol C.2 mol、3 mol、4 mol D.3 mol、2 mol、4 mol |
将3.9 g镁铝合金投入到500 mL 2 mol/L的盐酸中,金属完全溶解,再加入4 mol/L的NaOH溶液。若要生成的沉淀最多,则加入这种NaOH溶液的体积为 |
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A.560 mL B.200 mL C.250 mL D.无法计算 |
在已平衡的天平的两个托盘上各放一个等质量的烧杯,分别装入1 mol.L-1的盐酸100 mL,再分别加入xg NaHCO3和)yg KHCO3固体,要使反应后天平仍保持平衡,计算下列情况中x、y的关系: (1)当y<10,x<8.4时,________。 (2)当x>8.4,y<10时,________。 (3)当x>10,y>10时,_________。 |
铁铝合金溶于足量的盐酸再加过量的NaOH溶液后,过滤,将沉淀在空气中加热后得到的红棕色粉末与原合金质量相等,求合金中铝的质量分数。 |
铁粉和氧化铁粉末的混合物共48.8 g,加入到700 mL的稀H2SO4中,恰好完全反应,得到H2 2.24 L(标准状况),向反应后的溶液中滴入KSCN溶液,搅拌均匀,溶液未见红色。 求: (1)混合物中铁和氧化铁各多少克? (2)原稀H2SO4的物质的量浓度是多少? |
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