在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100 mL 2 mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448 mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+

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在由Fe、FeO和Fe₂O₃组成的混合物中加入100 mL 2 mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448
mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe³⁺。则下列判断正确的是

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A．混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1：1：3
B．反应后所得溶液中的Fe²⁺与Cl^-的物质的量之比为1：2
C．混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe₂O₃的物质的量多
D．混合物里，Fe₂O₃的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多

答案

举一反三

由FeO、Fe₂O₃和Fe₃O₄组成的混合物，测得混合物中铁元素与氧元素的质量比为21：8，则此混合物中FeO、 Fe₂O₃、Fe₃O₄的物质的量之比为

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A．1：2：1
B．2：1：1
C．1：1：1
D．1：1：3

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在含有Fe³⁺和Cu²⁺的溶液里，加过量铁粉，反应完全，滤出金属残渣，其质量恰好与加入铁粉的质量相等，则原混合溶液里的Fe³⁺与Cu²⁺的物质的量之比为

[ ]

A．2：3
B．1：7
C．3：5
D．2：7

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用1L1.0 mol/LNaOH溶液吸收0.8 mol CO₂，所得溶液中CO₃^2-和HCO₃^-的物质的量浓度之比约为

[ ]

A．1：3
B．1：2
C．2：3
D．3：2

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120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是

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A．2.0mol/L
B．1.5 mol/L
C．0.18 mol/L
D．0.24mol/L

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将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH 溶液至过量，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积的关系如图所示。
则
(1)原合金中Mg、Al的质量各是多少？
(2)HCl的物质的量浓度是多少？

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