将等物质的量的两种氧化物溶于100mL硫酸,而后逐滴加入1.00mol·L-1的NaOH溶液。当加入的NaOH的体积V1=650mL时,沉淀量达最大值,继续滴加
题型:广东省高考真题难度:来源:
将等物质的量的两种氧化物溶于100mL硫酸,而后逐滴加入1.00mol·L-1的NaOH溶液。当加入的NaOH的体积V1=650mL时,沉淀量达最大值,继续滴加NaOH时,沉淀量逐渐减小。当V3≥750mL时,沉淀量不再改变。 (1)最初加入的50mL NaOH溶液的作用是什么? (2)计算所用硫酸的浓度。 (3)试判断两种氧化物各是什么,并计算其物质的量。 |
答案
(1)中和过量的硫酸 (2)沉淀量最大时所用OH-的物质的量与100mL强酸中H+的物质的量相等,n(OH-)=1.00mol·L-1× 0.650L=0.650mol,故n(H+)也为0.650mol 硫酸的浓度为3.25mol·L-1 (3)在“考试说明”规定的内容范围内,由题意知,其中一种氧化物为Al2O3,根据Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,该反应用去的n(NaOH)=1.00mol·L-1×(0.750-0.650)L=0.100mol 故Al(OH)3为0.100mol,而Al2O3为0.0500mol 根据Al3++3OH-==Al(OH)3 生成Al(OH)3用去0.300mol NaOH。而生成另一种氢氧化物也用去0.300mol NaOH,且已知两种氧化物的物质的量相等,故另一种氧化物也是三价金属的氧化物,且不溶于过量碱溶液中,可知其为Fe2O3。 Fe2O3的物质的量为0.0500mol。 |
举一反三
由氧化铜和氧化铁的混合物ag,加入50 mL 2 mol·L-1的硫酸溶液,恰好完全溶解,若将ag该混合物在过量的CO气流中加热,充分反应,冷却后剩余固体的质量为 |
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A.1. 6a g B.(a-1.6)g C.(a-3.2)g D.无法计算 |
b g某金属与足量的稀硫酸反应,生成该金属的三价正盐和a g氢气。则该金属的相对原子质量为 |
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A. B. C. D. |
有三种不同质量比的氧化铜与炭粉的混合物样品①、②、③。 甲、乙、丙三同学各取一种样品,加强热充分反应,测定各样品中氧化铜的量。 (1)甲取样品①强热,叵所得固体为金属铜,将其置于足量的稀硝酸中微热,产生1.12L气体(标准状况),则样品①中氧化铜的质量为____________ g。 (2)乙取样品②ag强热,生成的气体不能使澄清的石灰水变浑浊。再将反应后的固体与足量的稀硝酸微热,充分反应后,有bg固体剩余,该剩余固体的化学式为_______________ 。样品②中氧化铜质量为__________ g(以含a、b的代数式表示)。 (3)丙称量样品③强热后剩余的固体,质量比原样品减小了cg,若该固体为金属铜,则样品③中氧化铜物质的量(n)的取值范围为__________________ 。 |
当下列物质:①大理石②钟乳石③锅垢④贝壳⑤蛋壳,分别滴加醋酸时,会产生相同气体的 |
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A.只有①② B.只有④⑤ C.只有①②③ D.是①②③④⑤ |
已知Fe2O3在高炉中有下列反应:Fe2O3+CO→FeO+CO2反应形成的固体混和物(Fe2O3、FeO)中,元素铁和氧的质量比用mFe∶mO表示 (1)上述固体混和物中,mFe∶mO不可能是_______(选填a、b、c多选扣分) (a)21∶9 (b)21∶7.5 (c)21∶6 (2)若mFe∶mO=21∶8,计算Fe2O3被CO还原的百分率___________ (3)设Fe2O3被CO还原的百分率为A%,则A%和混和物中mFe∶mO的关系式为(用含mFe∶mO的代数式表示)。A%=_________ 请在下图中画出A%和mFe/mO关系的图形。 |
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(4)如果Fe2O3和CO的反应分两步进行:3Fe2O3+CO→2Fe3O4+CO2 Fe3O4+CO→3FeO+CO2试分析反应形成的固体混和物可能的组成及相应的mFe∶mO(令mFe∶mO=21∶a,写出a 的取值范围)。将结果填入下表。 |
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