烟气中NOx是NO和NO2的混合物(不含N2O4)。 (1)根据废气排放标准,1m3烟气最高允许含400mgNOx。若NOx中NO质量分数为0.85,则1m3烟
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烟气中NOx是NO和NO2的混合物(不含N2O4)。 (1)根据废气排放标准,1m3烟气最高允许含400mgNOx。若NOx中NO质量分数为0.85,则1m3烟气中最高允许含NO________L(标准状况,保留2位小数)。 (2)工业上通常用溶质质量分数为0.150的Na2CO3水溶液(密度1.16g/mL)作为NOx吸收剂,该碳酸钠溶液物质的量浓度为__________mol/L(保留2位小数)。 (3)已知: NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2 ① 2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2 ② 1m3含2000mgNOx的烟气用质量分数为0.150的碳酸钠溶液吸收。若吸收率为80%,吸收后的烟气排放标准_______(填“符合”或“不符合”),理由:__________________________。 (4)加入硝酸可改变烟气中NO和NO2的比,反应为:NO+2HNO3=3NO2+H2O 当烟气中n(NO)︰n(NO2)=2︰3时,吸收率最高。1m3烟气含2000mgNOx,其中n(NO)︰n(NO2)=9︰1。 计算:(i)为了达到最高吸收率,1m3烟气需用硝酸的物质的量(保留3位小数)。 (ii)1m3烟气达到最高吸收率90%时,吸收后生成NaNO2的质量(假设上述吸收反应中,反应①比反应②迅速。计算结果保留1位小数)。 |
答案
(1)0.25 (2)1.64 (3)不符合;因吸收后烟气总体积减小,NOx含量仍超过 (4)(i)n(HNO3)0.035mol (ii)m(NaNO2)=5.5g |
举一反三
用于金属焊接的某种焊条,其药皮由大理石、水泥、硅、铁等配制而成。 (1)Al的原子结构示意图为______________;Al与NaOH溶液反应的离子方程式为____________________ (2)30Si的原子的中子数为_________;SiO2的晶体类型为__________________ (3)Al3+与Yn-的电子数相同,Y所在族的各元素的氮化物的氢化物的水溶液均显酸性,则该族氢化物中沸点最低的是________。 (4)焊接过程中,药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体,该气体是__________。 (5)经处理后的熔渣36.0g(仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2),加入足量稀盐酸,分离得到11.0g固体;滤液中加入过量NaOH溶液,分离得到21.4g固体;则此熔渣中Al2O3的质量分数为__________________。 |
120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸,不管将前者滴加入后者,还是将后者滴加入前者,都有气体产生,但最终生成的气体体积不同,则盐酸的浓度合理的是 |
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A.2.0mol/L B.1.5 mol/L C.0.18 mol/L D.0.24mol/L |
物质的量为0.10 mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧(产物不含碳酸镁),反应后容器内固体物质的质量不可能为 |
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A.3.2g B.4.0g C.4.2g D.4.6g |
过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后,若固体质量增加了28 g,反应中有关物质物理的量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数) |
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| 二氧化碳 | 碳酸钠 | 转移的电子 | A. | 1mol | | NA | B. | 22.4L | 1mol | | C. | | 106 g | 1mol | D. | | 106g | 2NA | 氨和联氨(N2H4)是氮的两种常见化合物,在科学技术和生产中有重要的应用。根据题意完成下列计算: (1)联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物,该氢化物的相对分子质量为43.0,其中氮原子的质量分数为0.977,计算确定该氢化物的分子式______。该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气。4.30g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为__________L。 (2)联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂,联氨是燃料,四氧化二氮作氧化剂,反应产物是氮气和水。 由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂完全反应生成72.0kg水,计算推进剂中联氨的质量。 (3)氨的水溶液可用于吸收NO与NO2混合气体,反应方程式为 6NO+4NH3=5N2+6H2O;6NO2+8NH3=7N2+12H2O,NO与NO2混合气体180 mol被8.90×103g氨水(质量分数0.300)完全吸收,产生156mol氮气。吸收后氨水密度为0.980 g/cm3。 计算:①该混合气体中NO与NO2的体积比。②吸收后氨水的物质的量浓度(答案保留1位小数)。 (4)氨和二氧化碳反应可生成尿素CO(NH2)2。尿素在一定条件下会失去氨而缩合,如两分子尿素失去一分子氨形成二聚物: | | 已知常压下120 mol CO(NH2)2在熔融状态发生缩合反应,失去80mol NH3,生成二聚物(C2H5N3O2)和三聚物。测得缩合产物中二聚物的物质的量分数为0.60,推算缩合产物中各缩合物的物质的量之比。 |
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