向300mLKOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体,充分反应后,在减压低温下蒸发溶液,得到白色固体。请回答下列问题:(1)由于CO2通入量不同,所得到的白色固
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向300mLKOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体,充分反应后,在减压低温下蒸发溶液,得到白色固体。请回答下列问题: (1)由于CO2通入量不同,所得到的白色固体的组成也不同,试推断有几种可能的组成,并分别列出。 (2)若通入CO2气体为2.24 L(标准状况下),得到11.9g的白色固体。请通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的,其质量各为多少?所用的KOH溶液的物质的量浓度为多少? |
答案
(1)四种①KOH、K2CO3 ②K2CO3 ③K2CO3、KHCO3 ④KHCO3 (2)解:2KOH+CO2 === K2CO3+H2O 22.4 138 2.24 x=13.8 KOH+CO2=== KHCO3 22.4 100 2.24 x=10.0 从上面两方程知:生成的固体全部是K2CO3时应该是13.8 g,若生成的固体全部是KHCO3时应该是 10.0 g,现生成的固体为11.9g,所以它是K2CO3和KHCO3的混合物。 依碳原子守恒的要求,K2CO3和KHCO3总共是:=0.100 mol 若K2CO3为a mol,则KHCO3为(0.100-a)mol 则得方程138a+100(0.100-a)=11.9;a=0.050 mol 即K2CO3和KHCO3各为0.050 mol K2CO3为:138g·mol-1×0.05mol=6.9g KHCO3为:100 g·mol-1×0.050mol=5.0g 依K+守恒的要求,设KOH溶液浓度为c则:0.300Lc=0.050mol×2+0.050mol c=0.50mol·L-1 |
举一反三
有两种金属组成的混合物粉末10g与足量的稀盐酸反应,生成11.2L(标况)H2,则该混合物的组成不可能是 |
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A.Fe、Zn B.Al、Cu C.Al、Mg D.Al、Fe |
把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中,加入过量NaOH 溶液。过滤出沉淀,经洗涤、干燥、灼烧,得到红棕色粉末的质量仍为ag,则原合金中铁的质量分数为 |
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A.70% B.52.4% C.47.6% D.30% |
10g含有杂质的CaCO3和足量的盐酸反应,产生CO20.1mol,则此样品中可能含有的杂质是 |
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A.KHCO3和MgCO3 B.SiO2和MgCO3 C.K2CO3和SiO2 D.无法确定 |
8.70g MnO2与100mL 37.0%密度为1.19g/cm3的浓盐酸共热(假设HCl没有损失),反应结束后,将剩余的溶液加水稀释至100mL。取出10mL溶液加入足量AgNO3溶液,有白色沉淀生成。求 (1)反应中生成的Cl2在标准状况下的体积。 (2)10.0mL溶液加入AgNO3溶液后生成沉淀的质量。 |
用铝热法还原下列物质,制得金属各1摩尔,消耗铝最少的是 |
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A.MnO2 B.FeO C.Cr2O3 D.V2O5 |
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