高中化学练习题

将8.8gFeS固体置于200mL2.0mol/L的盐酸中，以制取H₂S气体反应完全后，若溶液中H₂S的物质的量浓度为0.1mol/L，假设溶液的体积不变，试计算：
（1）收集到H₂S气体的体积为_______________（标准状况）
（2）溶液中Fe²⁺和H⁺的物质的量浓度。

将盛有N₂和NO₂混合气体的试管倒立于水中，经足够长时间后，试管内气体体积缩小为原体积的3/5，则原混合气体中N₂和NO₂的体积比是[     ]
A．1:1
B．2:3
C．1:3
D．3:1

在100mL 18mol/L的浓H₂SO₄中投入12.8gCu片，充分反应后铜片完全溶解（假设反应前后溶液体积不变）求：
（1）产生的气体在标准状况下的体积；
（2）反应后溶液中SO₄^2-的物质的量浓度；
（3）若使溶液中的Cu²⁺全部生成Cu(OH)₂沉淀，则需加入多少升2mol/L的NaOH溶液？

在FeCl₃和CuCl₂的混合物溶液中，加入过量的Fe屑，反应停止后，称得固体与加入的铁屑质量相等。原混合液中FeCl₃和CuCl₂的物质的量之比是

[     ]

A．1：1
B．3：4
C．2：7
D．7：2

在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验，三组各取30ｍL同浓度的盐酸溶液，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下
（1）甲组实验中，盐酸__________(填“过量”“适量”或“不足量”)，乙组实验中，盐酸_________(填“过量”“适量”或“不足量”)。参考合适的数据计算出盐酸的物质的量浓度为_____________。
（2）参考合适的数据组合求得的Mg、Al的物质的量之比为____________。
（3）在丙组实验之后，向容器中加入1mol·L^-1的氢氧化钠溶液，能使合金中的铝恰好溶解，不形成含铝的沉淀，并使Mg²⁺刚好沉淀完全，再过滤出不溶固体，求滤液中各溶质的物质的量和所加入氢氧化钠溶液的体积(写计算过程)。

某100mL混合酸中，HNO₃物质的量浓度为0.4mol/L，H₂SO₄物质的量浓度为0.2mol/L。向其中加入2.56克Cu粉，待充分反应后，溶液中Cu²⁺物质的量浓度为[     ]
A．0.15mol/L　
B．0.3mol/L　　
C．0.225mol/L
D．无法计算

将3. 84克铜粉与一定质量浓硝酸反应，当铜完全作用时，收集到气体2.24L（标况），则所消耗硝酸的物质的量是 [     ]
A．0.11mol 　　
B．0.22mol 　　
C．0.16mol 　　
D．0.1mol

取铜银合金100g，放入浓硝酸溶液中完全溶解，再加盐酸，则得氯化银沉淀28.7g ，求此合金中铜、银的质量分数。

含0.2molNaOH的烧碱溶液，标准状况下吸收CO₂气体3.36L，所得溶液中含有什么物质？其物质的量各为多少？

酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：
2NO₂+Na₂CO₃→NaNO₃+NaNO₃+CO₂↑　①
NO+NO₂+Na₂CO₃→2NaNO₂+CO₂↑　 ②
（1）根据反应①，每产生22.4L(标准状况下)CO₂，吸收液质量将增加______________g。
（2）配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na₂CO₃·10H₂O多少克？
（3）现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4L(标准状况)CO₂时，吸收液质量就增加44g。
① 计算吸收液中NaNO₂和NaNO₃物质的量之比。
② 1000g质量分数为21.2%的纯碱在20℃经充分吸收硝酸工业尾气后，蒸发掉688g水，冷却到0℃，最多可析出NaNO₂多少克？（0℃时，NaNO₂的溶解度为71.2g/100g水）