将56克Fe（含杂质）放入足量的稀硫酸中,充分反应后生成氢气2.1克,由此推断Fe中杂质可能为?

题目

将56克Fe（含杂质）放入足量的稀硫酸中,充分反应后生成氢气2.1克,由此推断Fe中杂质可能为?
A Cu B Zn C Mg D Al
说下做法、理由!
是C还是D呢？

答案

C D都行
Fe + H2SO4（硫酸） =FeSO4(硫酸亚铁) +H2
56 2
56（克） 应产生2克氢气
但 充分反应后生成氢气2.1克 2.1大于2
所以Cu铜不反应不可能
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 2
要65克才有 2克氢气
少
所以Zn去掉
Mg+H2SO4=MgSO4+H2
24 2
产生氢气量比铁多
所以C可以
2Al+3H2SO4=Al2(SO 4 )3+3H2
2*27 6
可以变成18 铝 生成2氢气
产生氢气量比铁多
所以D可以