氧化还原反应方程式的配平

题目

氧化还原反应方程式的配平

答案

首先,搞清楚谁失电子谁得电子；然后,再搞清楚几个原子失几个原子得.
例如：
-（NH4)2PtCl6= - Pt+ - NH4Cl+ - HCl+ - N2↑
①标出各元素化合价,对比方程式前后同种元素化合价的变化.
②经过对比,不难发现：N的化合价由—3价变为0价,因此失三个电子：Pt的化合价由+4价变为0价,所以得四个电子.
③要将此方程式配平,需要得失电子数相等.N2（分子）由两个N（原子）构成,且由②知N（原子）失三个电子,所以N2（分子）失3×2=6个电子；在方程式中只有一个Pt原子得电子,所以由②知Pt得4个电子.求得6和4的最小公倍数为12,则Pt的系数为3（4×3=12）,N2的系数为2（6×2=12）.可得：-（NH4)2PtCl6= 3 Pt+ - NH4Cl+ - HCl+ 2 N2↑
④根据质量守恒定律,进一步配平其他系数(后面的初中就学过了,我就不废话了）.
最终得：3（NH4)2PtCl6= 3 Pt+ 2 NH4Cl+ 16 HCl+ 2 N2↑