量子数确定原子轨道符号

题目

量子数确定原子轨道符号
n＝5.l＝2.m＝0,的原子轨道符号是什么,以这个为例子说一下,还有就是量子数确定元素,写些容易懂的 不要去copy

答案

n是主量子数,表示不同壳层的能级,原子中电子的轨道是不连续的,只能取分立值,分为不同的壳层.n=5即第五个壳层,电子壳层符号由内到外依次为K,L,M,N,O,P.n=5即第五层轨道.
l是角量子数,表示角动量的大小,决定了每个壳层内不同轨道的形状,如l=0即s轨道,呈球形；l=1即p轨道,呈纺锤形；l=2即d轨道,呈4个花瓣形等等.
m是磁量子数,决定了不同形状轨道在空间的方向即x,y,z,m=0轨道沿z方向.
n=5,l=2,m=0合起来就表示5pz的原子轨道,pz即沿着z方向的p轨道.
对于量子数确定元素,可以从最外层条件排布电子,直到最内层.l的取值决定于n,从0到n-1,对于每一个l都有2l+1个不同方向的轨道,每一个m值可容纳2个电子,则每一个l容纳2(2l+1)个电子,然后从l=0一直加到最大的l.低于最外层的电子数可以直接按2*(n方)求出.
对于这个例子,如果限制条件是“n=5为最外层,l=2是填满的,l>2是空的”,那么每个l能够容纳电子数是2(2l+1)个,则这层共有2+6+10=18个电子.向内则依次为n=4容纳32个电子,n=3为18个电子,n=2为8个电子,n=1为2个电子.这样,原子核外电子排布就确定了,即2 8 18 32 18,加起来即原子序数78,也就是铂Pt元素.
如果本例子m=0也是限制条件,即l=2轨道只能排z方向,那么这个轨道只能排2个电子.这样,最外层n=5共有l=0的2个电子,l=1的6个电子,l=2的2个电子,最外层共10个电子.内层电子数仍然依次是32,18,8,2.这样,排布即2 8 18 32 10,加起来即70,为元素镱Yb.