4.8克的氧气和0.2mol二氧化碳物质的量比是?质量比是?原子数比是?

题目

4.8克的氧气和0.2mol二氧化碳物质的量比是?质量比是?原子数比是?
答案不重要,重要的是解析.

答案

4.8g O2、物质的量为：4.8 ÷ 32 = 0.15 mol所以,物质的量比为：0.15 ：0.2 =3:40.2mol CO2、质量为 44×0.2 =8.8g质量比为：4.8 ：8.8 = 6:11一个O2分子含有2个O原子,一个CO2分子,含有总共3个原子,所以：原子个数比...