将48.8克铁粉和氧化铁粉末的混合物,溶于800mL稀硫酸中,恰好完全反应.在标准状况下收集到2.24L氢气,且反应后的溶液中加入KSCN溶液不变色.求：
题目
将48.8克铁粉和氧化铁粉末的混合物,溶于800mL稀硫酸中,恰好完全反应.在标准状况下收集到2.24L氢气,且反应后的溶液中加入KSCN溶液不变色.求：
1、原混合物中铁和氧化铁的质量.
2、稀硫酸的物质的量浓度.
答案
滴入KSCN溶液不变红,则氧化铁全被铁还原为2价铁离子,n(H2)=2.2422.4=0.1mol,则：Fe+H2SO4=FeSO4+H2 56 2 0.1mol 0.1mol Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 160 xmol xmol Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4 56 xmol xmol 因为铁和氧化...
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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