向水中加入醋酸钠固体,水的电离平衡移动方向怎么变?向右移动还是向左移动?

题目

向水中加入醋酸钠固体,水的电离平衡移动方向怎么变?向右移动还是向左移动?

答案

向右移动
因为本身醋酸钠溶解后,醋酸根会有结合氢离子的倾向（醋酸是弱酸）,形成一个水解平衡
Ac- + H+ === HAc 可逆
而这里的所有H+离子,其实都是来自于水本身的电离
就是说在这个过程中一部分H+被消耗了
生成物减少了
推动了H2O === H+ + OH-这个可逆的电离反应向右移动
一般说来
单一的弱酸,弱碱盐的加入都会加强水的电离倾向（常见的如铵盐,醋酸盐,硫化物等）,因为在溶液中对应的弱酸和弱碱本身就不是完全电离的