一块质量为20克的铜锌合金与148.4克稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.4克，求： （1）合金中铜的质量分数； （2）反应后的溶液中溶质的质量分数．

题目

一块质量为20克的铜锌合金与148.4克稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.4克，求：
（1）合金中铜的质量分数；
（2）反应后的溶液中溶质的质量分数．

答案

（1）设生成0.4克氢气需要锌的质量为X，硫酸锌（溶质）的质量为Y．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65       161    2
X         Y    0.4克

65

2

═

X

0.4克

得：X=13克

161

2

═

Y

0.4克

得：Y=32.2克
∴铜的质量=20克-13克=7克，合金中铜的质量分数=

7克

20克

×100%═35%．
（2）反应后所得溶液的质量为13g+148.4g-0.4g=161g．硫酸锌（溶质）的质量分数=

32.2g

161g

×100%═20%
答：合金中铜的质量分数为35%；硫酸锌溶液中溶质的质量分数为20%．