一块质量为20克的铜锌合金与148.4克稀硫酸恰好完全反应,生成氢气0.4克,求: (1)合金中铜的质量分数; (2)反应后的溶液中溶质的质量分数.

一块质量为20克的铜锌合金与148.4克稀硫酸恰好完全反应,生成氢气0.4克,求: (1)合金中铜的质量分数; (2)反应后的溶液中溶质的质量分数.

题目
一块质量为20克的铜锌合金与148.4克稀硫酸恰好完全反应,生成氢气0.4克,求:
(1)合金中铜的质量分数;
(2)反应后的溶液中溶质的质量分数.
答案
(1)设生成0.4克氢气需要锌的质量为X,硫酸锌(溶质)的质量为Y.
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65       161    2
X         Y    0.4克
65
2
X
0.4克

得:X=13克
161
2
Y
0.4克

得:Y=32.2克
∴铜的质量=20克-13克=7克,合金中铜的质量分数=
7克
20克
×100%═35%.
(2)反应后所得溶液的质量为13g+148.4g-0.4g=161g.硫酸锌(溶质)的质量分数=
32.2g
161g
×100%═20%
答:合金中铜的质量分数为35%;硫酸锌溶液中溶质的质量分数为20%.
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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