将32g铜与一定浓度的硝酸反应.(2)假设硝酸的还原产物全部是NO2,当铜完溶解后,试计算产生的NO2气体在...
题目
将32g铜与一定浓度的硝酸反应.(2)假设硝酸的还原产物全部是NO2,当铜完溶解后,试计算产生的NO2气体在...
将32g铜与一定浓度的硝酸反应.(2)假设硝酸的还原产物全部是NO2,当铜完溶解后,试计算产生的NO2气体在标准状况下的体积.(2)假设硝酸的还原产物全是NO,产生的气体在标准状况下的体积为5.6L.则剩余铜的质量是多少.
答案
32g铜是0.5mol,可以失去1mol电子.
1molNO3-得到1mol电子变成1molNO2
,在标况下是22.4L.
5.6L是1/4mol,需要硝酸根离子得到3/4mol电子,那么铜剩余的物质的量是（1-3/4）/2=1/8mol,即8g
希望对你有所帮助!
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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