醋酸溶液加入少量冰醋酸,电离程度为什么减小
题目
醋酸溶液加入少量冰醋酸,电离程度为什么减小
答案
醋酸是弱酸,浓度越小越容易电离,加入冰醋酸后浓度增大所以电离度会叫减小.
从平衡的角度考虑,电离度等于已电离的醋酸的浓度比上醋酸的总浓度,
电离度=电离醋酸量/醋酸总量
先假设平衡不移动,则电离醋酸量不变,加入冰醋酸后醋酸总浓度增大,电离度减小.但平衡是移动的,醋酸浓度增加平衡会向右移动,使电离的醋酸量增加,
电离度的减小量会减少平衡移动足够大时也许电离度会增加,但根据平衡移动原理,只能减小这种影响而不能消除这种影响,所以电离度还是减小的.
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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