硫酸铝、硫酸钾、明矾三种物质组成的混合溶液中，当SO42-的浓度为0.20mol/L时，加入等体积的0.20mol/L的KOH溶液（混合后溶液体积变化忽略不计），使生成的白色沉淀恰好溶解，那么反应后的

题目

硫酸铝、硫酸钾、明矾三种物质组成的混合溶液中，当SO₄^2-的浓度为0.20mol/L时，加入等体积的0.20mol/L的KOH溶液（混合后溶液体积变化忽略不计），使生成的白色沉淀恰好溶解，那么反应后的溶液中K⁺的浓度是（　　）
A. 0.20mol/L
B. 0.25mol/L
C. 0.225mol/L
D. 0.45mol/L

答案

硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液实际为硫酸铝、硫酸钾的混合溶液．加入等体积等SO₄^2-浓度 KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解，发生总反应Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，根据方程式可知，n（Al³⁺）=

1

4

n（OH^-），所以原溶液中c（Al³⁺）=

1

4

c（OH^-）=

1

4

×0.2mol/L=0.05mol/L，根据溶液呈电中性可知，原混合溶液中3c（Al³⁺）+c（K⁺）=2c（SO₄^2-），所以原溶液中c（K⁺）=2c（SO₄^2-）-3c（Al³⁺）=2×0.2mol/L-3×0.05mol/L=0.25mol/L，
令混合溶液与氢氧化钾溶液的体积都是1L，则混合后溶液中n（K⁺）=1L×（0.25mol/L+0.2mol/L）=0.45mol，故反应后的溶液中K⁺的浓度为

0.45mol

1L+1L

=0.225mol/L，
故选：C．