在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中,SO42-的浓度为0.4mol/L当加入等体积0.4mol/L的KOH溶液时,生成的成点质量恰好完全溶解,则反应后溶液中K离子的浓度约为多少?假设体积都1L KOH

题目

在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中,SO42-的浓度为0.4mol/L当加入等体积0.4mol/L的KOH溶液时,生成的成点质量恰好完全溶解,则反应后溶液中K离子的浓度约为多少?假设体积都1L KOH就是0.4mol 所以原混合溶液中Al3+ 就是0.1mol
后来溶液中有K+ AlO2- SO42- 因为是等体积混合,体积为原来2倍,浓度减半.
所以AlO2- 浓度0.05mol/L SO42- 0.2mol/L
根据电荷守恒 K+=2SO42-+AlO2-=2*0.2+0.05=0.45mol/L从求体积那里就看不懂了.

答案

反应后的溶液中的溶质是K2SO4 KAlO2.假设溶液的体积都是1L则原有SO42-0.4mol,KOH0.4mol因为生成沉淀与沉淀溶解Al3+ KOH物质的量之比为1：4,故原有Al3+0.1mol即最后所得溶液中有0.4molK2SO4 0.1molKAlO2 所以K+的总物...