25℃,在0.01mol/L的盐酸溶液中,酸电离出的c（H+）是水电离出的c（H+）的多少倍

题目

25℃,在0.01mol/L的盐酸溶液中,酸电离出的c（H+）是水电离出的c（H+）的多少倍
答案是10^10倍.
我知道酸电离出的c（H+）是0.01.但为什么水电离出的c（H+）是10^-12mol/L?
我的想法是由酸电离出的c（H+）是0.01和25℃Kw为10^-14,所以c（OH-）为10^-12mol/L,在酸溶液中所以这个应该算出水电离出来的,所以水电离出的c（H+）为Kw/c（OH-）=0.01.
我在网上看到一种解释是说因为水电离出的c（OH-）为10^-12mol/L,在水中c（H+）=c（OH-）,所以水电离出的c（H+）也是10^-12mol/L.
我想知道我的那种想法错在哪里.求懂的人速答.
625580399 你的回答我看懂了.我知道反应一比一.可是我还是想不通为什么不能用Kw来算出水电离出H+的浓度啊.

答案

我的想法：酸电离出的c（H+）是0.01和25℃Kw为10^-14,所以c（OH-）为10^-12mol/L,（这边没错,后面就错啦）在酸溶液中所以这个应该算出水电离出来的,所以水电离出的c（H+）为Kw/c（OH-）=0.01.
H2O==H+ +OH- 是一比一的反应,你知道水电离出10^-12的OH-,那么H+也是这么多啊!