标准状况下,H2和CO的混合气体共8.96L,测得其质量为6.0g.试计算此混合气体中:

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题目
标准状况下,H2和CO的混合气体共8.96L,测得其质量为6.0g.试计算此混合气体中:
(1)H2和CO的物质的量分别是多少?
(2)标准状况下,H2和CO的体积分别是多少?
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答案
设氢气和CO的物质的量分别为n(H2)和n(CO),列方程组求
M(H2)*n(H2)+M(CO)*n(CO)=6.0g即2n(H2)+28n(CO)=6.0g;
22.4*n(H2)+22.4*n(CO)=8.96L.
解得n(H2)=0.2mol,n(CO)=0.2mol,
m(H2)=2g/mol*0.2mol=0.4g,V(H2)=22.4L/mol*0.2mol=4.48L,
同理可求m(CO)=28*0.2=5.6g,V(CO)=4.48L
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
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