0.1mol两种气体烃的混合气完全燃烧后得3.36L(标况)CO2和3.6g水
题目
0.1mol两种气体烃的混合气完全燃烧后得3.36L(标况)CO2和3.6g水
为什么一定有甲烷,一定没有乙烯.
答案
n(CO2)=3.36/22.4=0.15mol,即烃中含有0.15mol碳原子
n(H2O)=3.6/18=0.2mol,即烃中含有0.2*2=0.4mol氢原子
因为是0.1mol烃中含有0.15mol碳原子和0.4mol氢原子
所以烃的平均组成是C1.5H4,说明一种烃的碳数小于1.5,另一种烃碳数大于1.5
而碳数小于1.5的烃只有CH4,所以一定有CH4
乙烯C2H4可能有的,当CH4:C2H4=1:1时,就能满足条件.所以乙烯可能有.
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
最新试题
热门考点