将3.6克CaCO3高温煅烧一段时间后冷却,测得固体剩余物中钙元素的质量分数为57.6%,求固体剩余物中氧化钙的质量.(计算结果保留一位小数)
题目
将3.6克CaCO3高温煅烧一段时间后冷却,测得固体剩余物中钙元素的质量分数为57.6%,求固体剩余物中氧化钙的质量.(计算结果保留一位小数)
答案
此反应没有完全煅烧,煅烧后的石灰石并不一定全部变成了氧化钙,所以,计算时只能根据生成的二氧化碳质量来确定氧化钙的量.则剩余固体的总质量=残留的碳酸钙质量+氧化钙质量.
3.6g碳酸钙中钙元素的质量为:3.6g×
=1.44g
∵固体剩余物中钙元素的质量分数为57.6%,
∴固体剩余物的质量=1.44g÷57.6%=2.5g
∴生成二氧化碳的质量=3.6g-2.5g=1.1g
设生成的氧化钙的质量为x,
CaCO
3═CaO+CO
2↑
56 44
x 1.1g
=
x=1.4g
答:固体剩余物中氧化钙的质量为1.4g.
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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