高二化学知识点总结

题目

高二化学知识点总结

答案

．颜色的规律
（1）常见物质颜色
① 以红色为基色的物质
红色：难溶于水的Cu,Cu2O,Fe2O3,HgO等.
碱液中的酚酞、酸液中甲基橙、石蕊及pH试纸遇到较强酸时及品红溶液.
橙红色：浓溴水、甲基橙溶液、氧化汞等.
棕红色：Fe(OH)3固体、Fe(OH)3水溶胶体等.
② 以黄色为基色的物质
黄色：难溶于水的金、碘化银、磷酸银、硫磺、黄铁矿、黄铜矿(CuFeS2)等.
溶于水的FeCl3、甲基橙在碱液中、钠离子焰色及TNT等.
浅黄色：溴化银、碳酦银、硫沉淀、硫在CS2中的溶液,还有黄磷、Na2O2、氟气.
棕黄色：铜在氯气中燃烧生成CuCl2的烟.
③ 以棕或褐色为基色的物质
碘水浅棕色、碘酒棕褐色、铁在氯气中燃烧生成FeCl3的烟等
④ 以蓝色为基色的物质
蓝色：新制Cu(OH)2固体、胆矾、硝酸铜、溶液中淀粉与碘变蓝、石蕊试液碱变蓝、pH试纸与弱碱变蓝等.
浅蓝色：臭氧、液氧等
蓝色火焰：硫、硫化氢、一氧化碳的火焰.甲烷、氢气火焰（蓝色易受干扰）.
⑤ 以绿色为色的物质
浅绿色：Cu2(OH)2CO3,FeCl2,FeSO4•7H2O.
绿色：浓CuCl2溶液、pH试纸在约pH=8时的颜色.
深黑绿色：K2MnO4.
黄绿色：Cl2及其CCl4的萃取液.
⑥ 以紫色为基色的物质
KMnO4为深紫色、其溶液为红紫色、碘在CCl4萃取液、碘蒸气、中性pH试纸的颜色、K＋离子的焰色等.
⑦ 以黑色为基色的物质
黑色：碳粉、活性碳、木碳、烟怠、氧化 铜、四氧化三铁、硫化亚铜(Cu2S)、硫化铅、硫化汞、硫化银、硫化亚铁、氧化银(Ag2O).
浅黑色：铁粉.
棕黑色：二氧化锰.
⑧ 白色物质
无色晶体的粉末或烟尘；
与水强烈反应的P2O5；
难溶于水和稀酸的：AgCl,BaSO3,PbSO4；
难溶于水的但易溶于稀酸：BaSO3,Ba3(PO4)2,BaCO3,CaCO3,Ca3(PO4)2,CaHPO4,Al(OH)3,Al2O3,ZnO,Zn(OH)2,ZnS,Fe(OH)2,Ag2SO3,CaSO3等；
微溶于水的：CaSO4,Ca(OH)2,PbCl2,MgCO3,Ag2SO4；
与水反应的氧化物：完全反应的：BaO,CaO,Na2O；
不完全反应的：MgO.
⑨ 灰色物质
石墨灰色鳞片状、砷、硒（有时灰红色）、锗等.
（2）离子在水溶液或水合晶体的颜色
① 水合离子带色的：
Fe2＋：浅绿色；
Cu2＋：蓝色；
Fe3＋：浅紫色 呈黄色因有[FeCl4(H2O)2] 2-；
MnO4-：紫色
：血红色；
：苯酚与FeCl3的反应开成的紫色.
②主族元素在水溶液中的离子（包括含氧酸根）无色.
运用上述规律便于记忆溶液或结晶水合物的颜色.
（3）主族金属单质颜色的特殊性
ⅠA,ⅡA,ⅣA,ⅤA的金属大多数是银白色.
铯：带微黄色 钡：带微黄色
铅：带蓝白色 铋：带微红色
（4）其他金属单质的颜色
铜呈紫红色（或红）,金为黄色,其他金属多为银白色,少数为灰白色（如锗）.
（5）非金属单质的颜色
卤素均有色；氧族除氧外,均有色；氮族除氮外,均有色；碳族除某些同素异形体（金钢石）外,均有色.
2．物质气味的规律（常见气体、挥发物气味）
① 没有气味的气体：H2,O2,N2,CO2,CO,稀有气体,甲烷,乙炔.
② 有刺激性气味：HCl,HBr,HI,HF,SO2,NO2,NH3•HNO3(浓液)、乙醛(液).
③ 具有强烈刺激性气味气体和挥发物：Cl2,Br2,甲醛,冰醋酸.
④ 稀有气味：C2H2.
⑤ 臭鸡蛋味：H2S.
⑥ 特殊气味：苯(液)、甲苯(液)、苯酚(液)、石油(液)、煤焦油(液)、白磷.
⑦ 特殊气味：乙醇(液)、低级酯.
⑧ 芳香(果香)气味：低级酯(液).
⑨ 特殊难闻气味：不纯的C2H2(混有H2S,PH3等).
3、气体的溶解性
（1）气体的溶解性
① 常温极易溶解的
NH3[1(水):700(气)] HCl(1:500)
还有HF,HBr,HI,甲醛（40%水溶液—福尔马林）.
② 常温溶于水的
CO2(1:1) Cl2(1:2)
H2S(1:2.6) SO2(1:40)
③ 微溶于水的
O2,O3,C2H2等
④ 难溶于水的
H2,N2,CH4,C2H2,NO,CO等.

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