实验室中常用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳,用25克含碳酸钙80%的大理石与100克稀盐酸完全反应,问
题目
实验室中常用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳,用25克含碳酸钙80%的大理石与100克稀盐酸完全反应,问
所得溶质的质量分数(大理石杂质不溶于水,不与酸反应)
顺便能讲一下这类题的答题方法
答案
解析:设生成CaCl2为Xg CO2Yg
大理石的主要成分是CaCO3与稀盐酸反应,可以看出稀盐酸过量,以碳酸钙计算.
CaCO3+2HCl=CaCl2 + CO2(^)+H2O
100 73 111 44
25*80% X Y
解得:X=22.2g Y=8.8g
25克含碳酸钙80%的大理石中含杂质:25*(1-80%)=5g
所以溶液就是CaCl2 溶液,反应后溶液的质量为:25+100-8.8-5=111.2g
所得溶质的质量分数=22.2/111.2*100%=19.96%
答:略
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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