用0.2mol/L某金属阳离子Rn+的盐溶液40mL，恰好将20mL 0.4mol/L的硫酸盐中的硫酸根完全沉淀，则n值为（　　） A.1 B.2 C.3 D.4

题目

用0.2mol/L某金属阳离子Rⁿ⁺的盐溶液40mL，恰好将20mL 0.4mol/L的硫酸盐中的硫酸根完全沉淀，则n值为（　　）
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4

答案

溶液中SO₄^2-离子的物质的量为：20mL×10^-3×0.4mol•L^-1=8×10^-3 mol，
溶液中Rⁿ⁺离子的物质的量为：40mL×10^-3×0.2mol•L^-1=8×10^-3mol，
由反应中恰好将溶液中的Mⁿ⁺离子完全沉淀为碳酸盐及M的化合价为+n，
则SO₄^2-与Rⁿ⁺反应对应的关系式为：
  2Rⁿ⁺～n SO₄^2-
  2        n
8×10^-3mol  8×10^-3mol
解得n=2，
故选：B．