在氧气流中灼烧0.22g铁和硫的化合物,使其中硫全部转化为SO2.
题目
在氧气流中灼烧0.22g铁和硫的化合物,使其中硫全部转化为SO2.
在氧气流中灼烧0.22g铁和硫的化合物,使其中硫全部转化为SO2,把这些SO2全部氧化成SO3并转变为硫酸,这些硫酸可用10mL、0.5mol/L氢氧化钠溶液完全中和,则原化合物中硫的百分比含量为多少?
答案
根据物料守恒这个规则,一摩尔硫可以转变为一摩尔的硫酸,就可以中和二摩尔的氢氧化钠.根据这种关系可以算得硫的质量为
M=(0.5mol/L X 0.01L X 32g/mol)/2=0.08g
则原化合物中硫的百分比含量是：W%=0.08/(0,08+0.22)X100%=26.7%
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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