Na2CO3 溶液为何呈碱性?
题目
Na2CO3 溶液为何呈碱性?
看到有人说：碳酸钠是强碱弱酸盐.其中的碳酸根在水溶液中发生水解.生成氢氧根.固有碱性.
方程式:
CO3 2- +H+ =(待双箭头)H2O+CO2
促使水中的氢离子变少,氢氧根变多.于是溶液显碱水中电离出来的H+会与
又有人说：CO32-生成HCO3-,是水中的OH-多于H+,溶液显碱性.
这两个人是不是说得都对?两种反应同时发生?
答案
水电离成氢离子和氢氧根离子,氢离子和碳酸根离子结合成碳酸氢离子,碳酸氢离子进一步与氢离子结合成碳酸,碳酸分解成二氧化碳和水.这样溶液中氢氧根离子增多,所以溶液显碱性
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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