850℃-950℃硫铁矿在空气中在发生以下化学反应(假设空气中的N2与O2的体积比为4:1)
题目
850℃-950℃硫铁矿在空气中在发生以下化学反应(假设空气中的N2与O2的体积比为4:1)
（2）假设1千克纯净的FeS2完全反应 ,需要空气为 dm^3（STP）
所得炉气中SO2的体积分数可能的最大值为
要有具体的过程
答案
据方程式（4FeS2+11O2=2Fe2O3+8O2）有：
FeS2比O2=4比11.FeS2物质的量为25/3,则O2为275/12,所需空气为O2*5.其中N2为O2*4,即275/3,据方程式FeS2比SO2=1比2,则SO2为50/3.故最终SO2体积分数=SO2的物质的量除以N2与SO2的和
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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