将一定质量的铁,氧化铁,氧化铜的混合物粉末放入100ml4.40mol每L盐酸中,充分反应后产生896mlH2（标状）,残

题目

将一定质量的铁,氧化铁,氧化铜的混合物粉末放入100ml4.40mol每L盐酸中,充分反应后产生896mlH2（标状）,残
留固体1.28g.过滤,滤液中无铜离子.将滤液加水稀释到200ml,测得其中c（氢离子）为0.400mol.则原混合物中单质铁的质量是

答案

既然还有较多H+离子剩余,且滤液中没有Cu2+,可知残留物没有Fe,只有Cu.而Cu可以残留说明溶液中没有Fe3+,阳离子为H+和Fe2+.反应有：CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O,Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O,Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+,Fe + Cu2+ =...