将9.6g铜与足量浓硝酸反应,生成二氧化氮的物质的量是多少?若用排水法收集可收集到标况下气体多少升?
题目
将9.6g铜与足量浓硝酸反应,生成二氧化氮的物质的量是多少?若用排水法收集可收集到标况下气体多少升?
答案
铜与浓硝酸反应的化学方程式为:
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑
nCu:nNO2=1:2
由题设知,nCu=9.6/64=0.15
故nNO2=0.3mol
用排水法收集,会发生3NO2+H2O=2HNO3+NO
nNO=1/3nNO2=0.1
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
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