18.4克由氢氧化钠与碳酸氢钠组成的固体混合物,在密闭容器中加热到约250度,经充分反应后排出气体,冷却后
题目
18.4克由氢氧化钠与碳酸氢钠组成的固体混合物,在密闭容器中加热到约250度,经充分反应后排出气体,冷却后
称得固体物质的质量为16.6克,试求原混合物中氢氧化钠的质量分数.
答案是这么说的：假设NAHCO3和NAOH按物质的量之比为1:1时恰好反应,则固体质量减少△m.
NaHCO3+NaOH=NaCO3+H2O △m减少
84克 40克 18克 18克
124克
18.4克 △m
所以△m=2.67g
实际质量减少18.4g-16.6g=1.8g＜2.67g.这表明NAOH过量,NAHCO3完全反应.
我想问的是为什么是NAOH过量,而不是NAHCO3过量?谢谢!
答案
如果是1比1的话应该会减少2.67g
如果NAHCO3比较多的话,NAHCO3还要发生分解反应,最后H20还是挥发这么点,但还要放出C02,所以会大于2.67g
只有当NAOH比较多的时候,产生的水才会少于2.67g
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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