有关“物质的量”的一道计算题、请求帮忙……

题目

有关“物质的量”的一道计算题、请求帮忙……
21mL氢氧化钡溶液跟30mL的一种盐酸正好中和,当30mL这种盐酸跟1.5g纯碳酸钙反应后,剩余的酸需要7mL的这种氢氧化钡溶液去中和.求此盐酸和氢氧化钡的物质的量浓度……望高手们给予解释为谢!

答案

设盐酸和氢氧化钡的物质的量浓度分别为xmol/L,ymol/L
依题意有：
Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O
1 2
0.021y 0.03x
1/0.021y=2/0.03x (1)
31ml盐酸与1.5g反应,盐酸过量,则实际消耗HCl的量为1.5/100*2mol （2）
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
1 2
1.5/100
剩余盐酸0.031x=0.03 （3）
则有 0.007y/（0.031x-0.03）=1/2 （4）
解(1)（2）（3）（4）式可得x=0.143mol/L,y=2mol/L