N2和H2在恒定温度下于密闭容器中反应,N2和H2的起始浓度分别为4mol/L和8mol/L,反应平衡时有10%的N2被消耗

题目

N2和H2在恒定温度下于密闭容器中反应,N2和H2的起始浓度分别为4mol/L和8mol/L,反应平衡时有10%的N2被消耗
1 ）求平衡后的压强为原压强的百分之几?
2）此时氨占气体总物质的量的百分之几?

答案

N2+3H2=2NH3
反应后N2=4-0.4=3.6
H2=8-0.4*3=6.8
NH3=0.4*2=0.8
1)%=(3.6+6.8+.8)/(4+8)=93.33%
2)体积%=0.8/（3.6+6.8+0.8）=7.1%
质量%=0.8*17/(4*28+8*2)=10.625%

举一反三

已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．

我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好

奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?

想找英语初三上学期的首字母填空练习……

英语翻译