2.24克铁粉和50ml稀硝酸刚好完全反应(硝酸还原产物是NO).向反应后所得溶液中加入50ml0.2mol/l的KI溶液,碘离子恰好被氧化成单质碘,求原稀硝酸的物质的量浓度
题目
2.24克铁粉和50ml稀硝酸刚好完全反应(硝酸还原产物是NO).向反应后所得溶液中加入50ml0.2mol/l的KI溶液,碘离子恰好被氧化成单质碘,求原稀硝酸的物质的量浓度
答案
n（Fe3+）=0.2×0.05=0.01mol
n（Fe）=2.24/56=0.04mol
总反应：Fe+HNO3---Fe（NO3）3+Fe（NO3）2+NO
0.01 0.03
0.03e 0.06e 0.09/3=0.03
n（HNO3）=0.03+0.06+0.03=0.12mol
c（HNO3）=0.12/0.05=2.4mol/L
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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