难溶电解质溶解平衡

难溶电解质溶解平衡

题目
难溶电解质溶解平衡
1.沉淀溶解达到平衡时,如果再加入难溶性的该沉淀物,将促进溶解.这句话为什么是错的?
2.8、已知Mg(OH)2的Ksp是5.7×10-12,若溶液中Mg2+浓度为1.0×10-4mol·L-1,OH-浓度为2.0×10-4 mol·L-1,下列哪种判断沉淀生成的方式是正确的?
⑴ (1.0×10-4)(2.0×10-4)2 = 4.0×10-12<Ksp不沉淀 ; (错误)
⑵ (1.0×10-4)(2×2.0×10-4)2 =1.6×10-11>Ksp生成沉淀.(正确)
为什么第二个正确的oh-要再乘一个2.
答案
1.因为沉淀Ksp(溶解度)一定,达到平衡后,即使加入沉淀物,也难以再溶解
2.你的答案错了,不用乘2
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
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