38.4gFe和Fe2O3的混合物溶于适量盐酸中,生成0.3mol氢气,向反应后的溶液加入KSCN检验,溶液不显红色

题目

38.4gFe和Fe2O3的混合物溶于适量盐酸中,生成0.3mol氢气,向反应后的溶液加入KSCN检验,溶液不显红色
求原混合物Fe2O3的质量.

答案

理思路：因为KSCN检验,溶液不显红色所以说明没有了Fe3+,所以涉及的方程式有
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe+2FeCl3=3FeCl2
Fe+2HCl=FeCl2+3H2
生成0.3mol氢气,这是一个关键,突破口,所以这个题目的思路是 先发生Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ,然后Fe+2FeCl3=3FeCl2
最后多余的Fe和盐酸反应生成氢气
Fe+2HCl=FeCl2+3H2
56g 3mol
xg 0.3mol
x=5.6g
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe+2FeCl3=3FeCl2方程式相加
Fe2O3+6HCl+Fe=3FeCl2+3H2O
160 56
也就是说剩下的Fe2O3和Fe的质量比为160：56
除去和盐酸反应的铁 5.6g
剩下的38.4-5.6=32.8g中Fe2O3和Fe的质量比为160：56
若设Fe2O3为ag
Fe为bg
那么a：b=160：56
a+b=32.8g解得
a=8.5g b=24.3g
综上 混合物中Fe的质量为24.3+5.6=29.9g
Fe2O3质量为8.5g
加起来也证明了 29.9+8.5=38.4g 符合质量守恒.