实验室制备硫酸亚铁铵时的问题

题目

实验室制备硫酸亚铁铵时的问题
硫酸亚铁溶液和饱和硫酸铵混合后忘记加硫酸或者少加了硫酸(应该加入一定量的硫酸的) 这时去蒸发结晶过程中溶液会变黄 估计生成3价铁离子 再加入硫酸后又立刻转回浅绿色 这里就有疑问了 如果生成了3价铁离子 那怎么变回去的呢? 顺便详细解释下加硫酸防止亚铁离子被氧化的原理 谢谢!

答案

溶液显黄色肯定是二价铁氧化所致,但注意的是三价铁离子本身并不是黄色,而是浅紫色,但由于它在酸性弱的况且下水解成氢氧化铁而显出黄色,所以在实验没有加硫酸时,由于溶液的pH肯定大于3.7,所以溶液由于微量的三价铁的水解而显黄色,而在加了硫酸后,溶液pH降低到2.7以下,这样,由于三价铁水解被抑制,而转会为离子状态,所以溶液的颜色褪区,但实际三价铁并没有消失,可以通过其他方法检验它的存在,还有就是只有在硫酸体系可以这样使溶液颜色褪去,若是盐酸体系,溶液的颜色则不会消失,这是因为盐酸中的Cl-和三价铁离子的作用同样产生的显色作用,这也是工业浓盐酸常显黄色的根本原因,而工业硫酸虽然也含三价铁,而不显黄色的原因.