等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa) 为什么错?
题目
等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa) 为什么错?
电离平衡常数:K(CH3COOH)=1.810^-5 K(HCN)=4.910^-10
H2CO3:K1=4.310^-7 K2=5.610^-11
K(CH3COOH)=1.8×10^-5 K(HCN)=4.9×10^-10
H2CO3:K1=4.3×10^-7 K2=5.6×10^-11
答案
NaCN对应的酸是 HCN K(HCN)=4.9×10^-10
Na2CO3对应的酸是 HCO3- K2=5.6×10^-11
CH3COONa对应的酸是 CH3COOH K(CH3COOH)=1.8×10^-5
对应的酸的K值越小,酸性越弱,对应盐的碱性越强.
所以:pH(Na2CO3)> pH(NaCN)>pH(CH3COONa)
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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