化学反应速率和平衡的问题

题目

化学反应速率和平衡的问题
在某温度下,把0.4摩尔二氧化硫和0.2摩尔氧气置于6升真空密闭容器中,在一定条件下使之反应.反应进行到2秒时,三氧化硫浓度为0.01,在20秒时,体系达到平衡,此时容器内压强为开始时的0.8倍.下列正确的是
A、前2秒时,以氧气表示的平均反应速率为0.01摩尔每升每秒
B、在2秒时,体系内压强为开始时的0.95倍
C、在平衡时,体系内的二氧化硫浓度为0.027摩尔每升
D、平衡时,若扩大容器体积,则可提高二氧化硫转化率

答案

C、在平衡时,体系内的二氧化硫浓度为0.027摩尔每升
因为反应减少的体积就是氧气的体积,现在是原来的0.8倍,说明消耗了20%,也就是0.2*0.6=0.12 消耗的氧气和二氧化硫是成比例的,所以消耗二氧化硫0.24摩尔,那么还剩下0.16摩尔,再除以6L得0.026 6循环,也就近似0.027摩尔每升