铁和氯化铁的混合物共Amol,加盐酸后固体全部溶解,共收集到BmolH2,向溶液中加入KSCN溶液不显红色,则原混合物中铁的物质的量是多少?务必13点前给个答案,过期就关闭问题了啊

题目

铁和氯化铁的混合物共Amol,加盐酸后固体全部溶解,共收集到BmolH2,向溶液中加入KSCN溶液不显红色,则原混合物中铁的物质的量是多少?务必13点前给个答案,过期就关闭问题了啊

答案

KSCN加入后不显红色说明没有铁三价离子生成,所以溶液里全部都是亚铁离子
这说明原来的混合物中的铁分成了2部分反映,一部分和铁3价离子反应生成了亚铁离子,一部分和氯化氢反映生成亚铁离子,和氯化氢反映的那部分铁的物质的量就是B mol(这里可以理解不?)
下面算和铁三价离子反应的那部分:反应式:2Fe3+ +Fe =3Fe2+
看得出是2份铁3价离子对应一份铁单质 设每份为x 那么就是3x mol
由于之前总物质量为A mol 那么 就有3x+B=A （这里可以理解不）
所以 X=（A—B）/3
所以 铁物质量就是 X+B= （A+2B）/3