若反应MnO2+4HCl(浓)====MnCl2+ Cl2↑+2H2O中,
题目
若反应MnO2+4HCl(浓)====MnCl2+ Cl2↑+2H2O中,
若得到2.24L（标况）cl2,则消耗的氧化剂的质量是多少克?被氧化的HCl的质量为多少克?反应中转移电子的物质的量为?
要步骤~~
答案
二氧化锰做氧化剂,因为产生0.1mol气体,所以消耗氧化剂8.7g.被氧化的HCl为14.2g.有.02mol电子转移.
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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