在5.6克混有少量镁粉的铁粉中加入足量的稀硫酸,产生氢的质量是?
题目
在5.6克混有少量镁粉的铁粉中加入足量的稀硫酸,产生氢的质量是?
我想知道计算过程.
答案
5.6g纯铁粉,是0.1mol铁,产生0.1mol 氢气,即0.1mol×2=0.2g
因为混有少量镁粉,镁的原子量小于铁,并且也是反应成+2价,
所以此时金属的总摩尔数略大于0.1mol,也就是氢气质量略大于0.2g
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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